硫酸是一種活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用于制造肥料、物 顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
工業硫酸的濃度理論上說說是,而實際上只能達到為99.9%,其余為雜質。我們通常說的104.5或105.63%工業硫酸，是指工業硫酸，他是在工業硫酸中含有一定數量的游離三氧化硫。 我們在對它進行使用時不用擔心質量的，濃工業硫酸在環境溫度較高，而且放置時間較長會進一步濃縮至工業硫酸，就是和樓主所說的會部分分解出三氧化硫S03但是不用擔心，在使用的時候遇到水體系又會形成工業硫酸的，其實濃工業硫酸在很多場合起作用的就是其SO3。
加熱至290℃分出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區，即稀硫酸的酸性強于，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸步電離，產生大量的水合氫離子H3O ；但是和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4 ，正是這一部分硫酸合質子，導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數高達-12.0。
稀硫酸特性 可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水； 可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸； 可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水； 可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣； 加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解； 能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色試液不變色。 檢驗 所需品：經過酸化的溶液。 檢驗方法：使用經過(HCl)酸化的的(BaCl2)。向待測物溶液滴入幾滴經過酸化的溶液，震蕩，如果產生白色沉淀；向溶液中加入后生成可燃性氣體，則待測溶液中含有硫酸。但此方法中學階段。
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