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　　錫，碳族元素，原子序數50，原子量為，元素名來源于拉丁文。在約公元前2000年，人類就已開始使用錫。錫在地殼中的含量為%，幾乎都以錫石(氧化錫)的形式存在，此外還有極少量的錫的硫化物礦。錫有14種同位素，其中10種是穩定同位素，分別是：錫-112、114、115、116、117、118、119、120、122、124。金屬錫柔軟，易彎曲，熔點℃，沸點2260℃。有三種同素異形體：白錫為四方晶系，晶胞參數：a=，c=，晶胞中含4個Sn原子，密度 g/cm3，硬度2，延展性好。灰錫為金剛石形立方晶系，晶胞參數：a=，晶胞中含8個Sn原子，密度/cm3。脆錫為正交晶系，密度/cm3。在空氣中錫的表面生成二氧化錫保護膜而穩定，加熱下氧化反應加快；錫與鹵素加熱下反應生成四鹵化錫；也能與硫反應；錫對水穩定，能緩慢溶于稀酸，較快溶于濃酸中；錫能溶于強堿性溶液；在氯化鐵、氯化鋅等鹽類的酸性溶液中會被腐蝕。錫是銀白色的軟金屬，比重為，熔點低，只有232℃，你把它放進煤球爐中，它便會熔成般的液體。錫很柔軟，用小刀能切開它。錫的化學性質很穩定，在常溫下不易被氧氣氧化，所以它經常保持銀閃閃的光澤。錫無毒，人們常把它鍍在銅鍋內壁，以防銅與溫水生成有毒的銅綠（堿式碳酸銅）。牙膏殼也常用錫做（牙膏殼是兩層錫中夾著一層鉛做成的。近年來，我國已逐漸用鋁代替錫制造牙膏殼）。焊錫，也含有錫，一般含錫61%，有的是鉛錫各半，也有的是由90%鉛、6%錫和4%銻組成。展性錫在常溫下富有展性。特別是在100℃時，它的展性非常好，可以展成極薄的錫箔。平常，人們便用錫箔包裝香煙、糖果，以防受潮（近年來，我國已逐漸用鋁箔代替錫箔。鋁箔與錫箔很易分辨——錫箔比鋁箔光亮得多)。不過，錫的延性卻很差，一拉就斷，不能拉成細絲。其實，錫也只有在常溫下富有展性，如果溫度下降到-℃以下，它竟會逐漸變成煤灰般松散的粉末。特別是在-33℃或有紅鹽(SnCl4·2NH4Cl)的酒精溶液存在時，這種變化的速度大大加快。一把好端端的錫壺，會“自動"變成一堆粉末。這種錫的“疾病"還會傳染給其他“健康"的錫器，被稱為“錫疫"。造成錫疫的原因，是由于錫的晶格發生了變化：在常溫下，錫是正方晶系的晶體結構，叫做白錫。當你把一根錫條彎曲時，常可以聽到一陣嚓嚓聲，這便是因為正方晶系的白錫晶體間在彎曲時相互摩擦，發出了聲音。在零下℃以下，白錫轉變成一種無定形的灰錫。于是，成塊的錫便變成了一團粉末。由于錫怕冷，因此在冬天要特別注意別使錫器受凍。有許多鐵器常用錫焊接的，也不能受凍。1912年，國外的一支南極探險隊去南極探險，所用的汽油桶都是用錫焊的，在南極的冰天雪地之中，焊錫變成粉末般的灰錫，汽油就都漏光了。錫不僅怕冷，而且怕熱。在161℃以上，白錫又轉變成具有斜方晶系的晶體結構的斜方錫。斜方錫很脆，一敲就碎，展性很差，叫做“脆錫"。白錫、灰錫、脆錫，是錫的三種同素異形體。錫具有惰性，不和空氣、水反應。和稀反應緩慢，和濃反應生成氯化亞錫；與稀不反應，與濃熱反應生成錫(IV)；與濃熱生成β-錫酸